第一篇 高中化學的知識點歸納與總結 450字
高中化學的知識點歸納與總結
1.鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的'固體鐵是銀白色的。
2.fe2+——淺綠色
3.fe3o4——黑色晶體
4.fe(oh)2——白色沉淀
5.fe3+——黃色
6.fe(oh)3——紅褐色沉淀
7.fe(scn)3——血紅色溶液
8.feo——黑色的粉末
9.fe2o3——紅棕色粉末
10.銅：單質是紫紅色
11.cu2+——藍色
12.cuo——黑色
13.cu2o——紅色
14.cuso4(無水)—白色
15.cuso4·5h2o——藍色
16.cu(oh)2——藍色
17.fes——黑色固體
18.baso4、baco3、ag2co3、caco3、agcl、mg(oh)2、三溴苯酚均是白色沉淀
19.al(oh)3白色絮狀沉淀
20.h4sio4(原硅酸)白色膠狀沉淀
21.cl2、氯水——黃綠色
22.f2——淡黃綠色氣體
23.br2——深紅棕色液體
24.i2——紫黑色固體
25.hf、hcl、hbr、hi均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
26.ccl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
27.na2o2—淡黃色固體
28.s—黃色固體
29.agbr—淺黃色沉淀
30.agi—黃色沉淀
31.so2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
32.so3—無色固體(沸點44.8度)
33.品紅溶液——紅色
34.氫氟酸：hf——腐蝕玻璃
35.n2o4、no——無色氣體
36.no2——紅棕色氣體
37.nh3——無色、有剌激性氣味氣體
38.kmno4——紫色
39.mno4--——紫色
第二篇 高中化學教師年終工作總結 1450字
本學期，我適應新時期教學工作的要求，從各方面嚴格要求自己，積極向老教師請教，結合本校的實際條件和學生的實際情況，勤勤懇懇，兢兢業業，使教學工作有計劃，有組織，有步驟地開展。立足現在，放眼未來，為使今后的工作取得更大的進步，現對本學期教學工作作出總結，希望能發揚優點，克服不足，總結檢驗教訓，繼往開來，以促進教訓工作更上一層樓。
一、認真備課，不但備學生而且備教材備教法，根據教材內容及學生的實際，設計課的類型，擬定采用的教學方法，并對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案。每一課都做到'有備而來'，每堂課都在課前做好充分的準備，并制作各種利于吸引學生注意力的有趣教具，課后及時對該課作出總結，寫好教學后記，并認真按搜集每課書的知識要點，歸納成集。
二、增強教學技能，提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，條理化，準確化，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調動學生的積極性，加強師生交流，充分體現學生的主作用，讓學生學得容易，學得輕松，學得愉快;注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學生動口動手動腦盡量多;同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學生學習需求和學習能力，讓各個層次的學生都得到提高。
三、虛心請教其他老師。在教學上，有疑必問。在各個章節的學習上都積極征求其他老師的意見，學習他們的方法，同時，多聽老師的課，做到邊聽邊講，學習別人的優點，克服自己的不足，并常常邀請其他老師來聽課，征求他們的意見，改進工作。
四、認真批改作業：布置作業做到精讀精練。有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常到各大書店去搜集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習都起到最大的效果。同時對學生的作業批改及時、認真，分析并記錄學生的作業情況，將他們在作業過程出現的問題作出分類總結，進行透切的評講，并針對有關情況及時改進教學方法，做到有的放矢。
五、做好課后輔導工作，注意分層教學。在課后，為不同層次的學生進行相應的輔導，以滿足不同層次的學生的需求，避免了一刀切的弊端，同時加大了后進生的輔導力度。對后進生的輔導，并不限于學習知識性的輔導，更重要的是學習思想的輔導，要提高后進生的成績，首先要解決他們心結，讓他們意識到學習的重要性和必要性，使之對學習萌發興趣。要通過各種途徑激發他們的求知欲和上進心，讓他們意識到學習并不是一項任務，也不是一件痛苦的事情。而是充滿樂趣的。從而自覺的把身心投放到學習中去。這樣，后進生的轉化，就由原來的簡單粗暴、強制學習轉化到自覺的求知上來。使學習成為他們自我意識力度一部分。在此基礎上，再教給他們學習的方法，提高他們的技能。并認真細致地做好查漏補缺工作。后進生通常存在很多知識斷層，這些都是后進生轉化過程中的拌腳石，在做好后進生的轉化工作時，要特別注意給他們補課，把他們以前學習的知識斷層補充完整，這樣，他們就會學得輕松，進步也快，興趣和求知欲也會隨之增加。
六、積極推進素質教育。目前的考試模式仍然比較傳統，這決定了教師的教學模式要停留在應試教育的層次上，為此，我在教學工作中注意了學生能力的培養，把傳受知識、技能和發展智力、能力結合起來，在知識層面上注入了思想情感教育的因素，發揮學生的創新意識和創新能力。讓學生的各種素質都得到有效的發展和培養。
七、取得了一定的成績。但存在的不足是，學生的知識結構還不是很完整，學生的知識系統還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進。
第三篇 高中化學必修一知識點總結：化學計量在實驗中的應用 450字
1物質的量物質的量實際上表示含有一定數目粒子的集體
2摩爾物質的量的單位
3標準狀況stp0℃和1標準大氣壓下
4阿伏加德羅常數na1mol任何物質含的微粒數目都是6.02×1023個
5摩爾質量m1mol任何物質質量是在數值上相對質量相等
6氣體摩爾體積vm1mol任何氣體的標準狀況下的體積都約為22.4l
7阿伏加德羅定律(由pv=nrt推導出)同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數
n1n1v1
n2n2v2
8物質的量濃度cb1l溶液中所含溶質b的物質的量所表示的濃度
cb=nb/vnb=cb×vv=nb/cb
9物質的質量mm=m×nn=m/mm=m/n
10標準狀況氣體體積vv=n×vmn=v/vmvm=v/n
11物質的粒子數nn=na×nn=n/nana=n/n
12物質的量濃度cb與溶質的質量分數ω=1000×ρ×ωm
13溶液稀釋規律c(濃)×v(濃)=c(稀)×v(稀)以物質的量為中心
第四篇 2023高中化學教師教學工作總結 1200字
轉瞬間，一個學期的工作已經結束了，回顧一個學期的教學工作，有收獲，也存在許多的不足，下面我就本學期的工作做一簡要的總結。
一、思想方面
熱愛并忠誠于黨的教育事業，教學態度認真，教風扎實，嚴格遵守學校的規章制度。并能夠積極的參加政治學習，虛心向前輩學習，提高自己的政治水平。
二 教育教學方面
本學期我擔任的是九年級兩個教學班的化學教學工作。中學化學教學是化學教育的啟蒙和基礎階段。它不僅要為學生升入高一級學校學習有關專業奠定基礎，也得為畢業生參加工作解決處理一些實際問題打下基礎。化學放在初三開設是因為要求學生必須具備一定的知識基礎和學習能力，我面臨的問題是課時少、任務多、相當一部分學生學習基礎不強、學習情緒不高，有一定的畏難、依賴心理。為了更好地完成本學期的教學任務，我采取了以下的一些有效方法，取得了較好的效果。
1、激發和保持學生學習化學的興趣。
初中化學需記憶的知識是比較多、比較繁雜，時間又十分緊張，因此我從第一節課時就將化學的特點告訴學生，提醒他們注意巧記的一些方法。教學中將每一節課的主要內容濃縮成幾句順口溜，幫助學生快速理解記憶。
2、開發和發揮化學實驗的作用。
初中學生的學習積極性更多地依賴于興趣，形象識記能力超過抽象識記能力，在教學中我常借助圖片、模型等手段進行直觀教學，在課堂教學中，我認真組織好實驗教學，在演示實驗中，引導學生學會觀察實驗現象，學會在實驗中觀察和思考，引導學生了解現象與物質的本質及其變化的規律;結合教材內容，組織學生進行相關的實驗探究。平時鼓勵學生利用生活中能得到的各種材料進行小實驗。
3、精講精練，努力提高教學效率。
教學中我緊扣課標要求、考試說明，利用教材內容，面向全體學生，創造情境，設疑破難。教學中總是提醒學生學法-----“念”和“練”，這是鞏固知識的途徑。精心設計一些針對性較強的問題，引導學生分析研究這些問題，讓他們動手練習或口頭表達練習以達到掌握知識舉一反三的目的。
4、盡力做好單元復習工作。
初中化學知識內容繁雜，涉及到幾十種元素及化合物和數量眾多的化學方程式，所以要抓住這些知識的內在聯系，區別異同，歸納對比，幫助學生形成知識體系，是提高化學成績的途徑之一。我在教學中力求每章節過關，做好每個階段的復習工作;練習題、測試題都精心選擇，量質合理。對于學生作業基本上做到全收和及時批改，在作業上針對個人提出要求和意見。平時就注意培優補差，對學有余力的學生，增大課外作業的容量，加大難度，在適應中考題的同時多接觸競賽題;對接受能力較差學生，做到耐心細致、百問不厭，利用課外時間給他們輔導。
三、不足與反思
由于時間緊，使得后期教學出現趕進度的情況。與學生的接觸時間不夠多，與學生進行交流的時間和渠道相對較少。今后的教學中，要多和學生接觸溝通，學習站在他們的水平思考，對學生充滿信心和信任，相信通過師生的共同努力，能取得較好的成績。
第五篇 2023高中化學教師教學總結 1200字
轉瞬間，一個學期的工作已經結束了，回顧一個學期的教學工作，有收獲，也存在許多的不足，下面我就本學期的工作做一簡要的總結。
一、思想方面
熱愛并忠誠于黨的教育事業，教學態度認真，教風扎實，嚴格遵守學校的規章制度。并能夠積極的參加政治學習，虛心向前輩學習，提高自己的政治水平。
二 教育教學方面
本學期我擔任的是九年級兩個教學班的化學教學工作。中學化學教學是化學教育的啟蒙和基礎階段。它不僅要為學生升入高一級學校學習有關專業奠定基礎，也得為畢業生參加工作解決處理一些實際問題打下基礎。化學放在初三開設是因為要求學生必須具備一定的知識基礎和學習能力，我面臨的問題是課時少、任務多、相當一部分學生學習基礎不強、學習情緒不高，有一定的畏難、依賴心理。為了更好地完成本學期的教學任務，我采取了以下的一些有效方法，取得了較好的效果。
1、激發和保持學生學習化學的興趣。
初中化學需記憶的知識是比較多、比較繁雜，時間又十分緊張，因此我從第一節課時就將化學的特點告訴學生，提醒他們注意巧記的一些方法。教學中將每一節課的主要內容濃縮成幾句順口溜，幫助學生快速理解記憶。
2、開發和發揮化學實驗的作用。
初中學生的學習積極性更多地依賴于興趣，形象識記能力超過抽象識記能力，在教學中我常借助圖片、模型等手段進行直觀教學，在課堂教學中，我認真組織好實驗教學，在演示實驗中，引導學生學會觀察實驗現象，學會在實驗中觀察和思考，引導學生了解現象與物質的本質及其變化的規律;結合教材內容，組織學生進行相關的實驗探究。平時鼓勵學生利用生活中能得到的各種材料進行小實驗。
3、精講精練，努力提高教學效率。
教學中我緊扣課標要求、考試說明，利用教材內容，面向全體學生，創造情境，設疑破難。教學中總是提醒學生學法-----“念”和“練”，這是鞏固知識的途徑。精心設計一些針對性較強的問題，引導學生分析研究這些問題，讓他們動手練習或口頭表達練習以達到掌握知識舉一反三的目的。
4、盡力做好單元復習工作。
初中化學知識內容繁雜，涉及到幾十種元素及化合物和數量眾多的化學方程式，所以要抓住這些知識的內在聯系，區別異同，歸納對比，幫助學生形成知識體系，是提高化學成績的途徑之一。我在教學中力求每章節過關，做好每個階段的復習工作;練習題、測試題都精心選擇，量質合理。對于學生作業基本上做到全收和及時批改，在作業上針對個人提出要求和意見。平時就注意培優補差，對學有余力的學生，增大課外作業的容量，加大難度，在適應中考題的同時多接觸競賽題;對接受能力較差學生，做到耐心細致、百問不厭，利用課外時間給他們輔導。
三、不足與反思
由于時間緊，使得后期教學出現趕進度的情況。與學生的接觸時間不夠多，與學生進行交流的時間和渠道相對較少。今后的教學中，要多和學生接觸溝通，學習站在他們的水平思考，對學生充滿信心和信任，相信通過師生的共同努力，能取得較好的成績。
第六篇 高中化學年度個人總結 1150字
高中化學年度個人總結范文
本年度，我擔任了高三年級四個班級的化學教學工作，所以教學任務重，但經過一學期的努力，也取得了較好的教學成績，得到了所擔任班級學生的好評和尊敬，教師不僅要讓學生掌握知識，更重要的是要學生會學習的方法。這就需要教師更新觀念，改變教法，把學生看作學習的主體，逐步培養和提高學生的自學能力，思考問題、解決問題的能力，使他們能終身受益。下面，淺談自己的幾點總結。
一、注重課前預習
課前預習是教學中的一個重要的環節，從教學實踐來看，學生在課前做不做預習，學習的效果和課堂的氣氛都不一樣。為了做好這一工作，我經常會在本節課結束時給學生留一些問題，在第二堂課我會及時提問，還會讓一些同學站起來給大家講一講，通過這些措施督促學生在課后做好預習工作，一提高他們的自學能力。
二、注重課堂教學
課堂是教學活動的主陣地，也是學生獲取知識和能力的主要渠道。作為新時代的教師也應與時俱進，改變以往的“滿堂灌”，老師知識一味的講，學生只是坐著聽，記筆記，灌輸式的的教學方式。我一直都很注重學生在課堂中的角色，老師應該是教學活動的組織者，而課堂教學活動的主體應該是學生，要想辦法讓每一位學生都動起來，讓每一位學生都參與到課堂中來，注重知識的傳授過程，而不是只注重結論。為了達到很好的教學效果，我也做了很多的工作：
1、讓學生積極的發言。認真、耐心的聽學生講，然后針對學生講的做點評，有時候點評也讓其他同學進行，最后給予鼓勵，肯定。
2、課堂盡量給同學們充足的時間，讓他們來解決一些問題。讓同學上黑板做題，講題。
3、充分利用化學學科的特點，組織好化學實驗。通過實驗來啟發學生的思維，引導學生積極的思考。我也曾經讓學生自己到黑板上來做課堂演示實驗，結果學生很積極，教學效果很好，我覺的這種方法應該繼續運用下去。
4、盡量的設置一些有意義的問題。我一般是會設置好幾組問題，問題的設置遵循有簡單到難，由淺到深的原則，而且，我也很注重提問題的方式，語氣等，盡量做到每個人都積極的思考。
三、注重課后作業和課后復習
課后作業是檢驗學生知識是否掌握的很重要的方法，從課后作業上可以反映出很多的問題，所以，每次的作業我都會精心的及時的批改，而且會做好作業批改記錄，在第二堂課上及時的給學生做說明，讓學生重新做一遍，以達到掌握知識的目的。我也經常給學生講課后一定要及時的復習，每天都要花一定的時間復習當天的知識，每門課只要花5-10分鐘每天就可以了，只要天天堅持下來，復習的效果絕對是很好的。
通過種種的措施，完成了一年度的化學教學工作，對化學的教學工作，我還是比較滿意的。在今后的教育教學工作中，我還將會用更大的熱情投入到教學工作中，爭取以后的工作干的更好。
第七篇 高中化學教研組的總結 1250字
本學期化學教研組以省四星級高中標準變革了全組老師的思維模式，在學校教科室的領導下，全面貫徹“基礎教育全面學南通”的工作部署，以教科室的工作計劃為活動抓手，充分調動了本組老師在教科研上的積極性和投入；有效地組織和開展了每一次的教研活動，帶領全體化學老師認真參加學校組織的匯報課、展示課、示范課和升級課等每項活動。具體的工作總結如下：
一、集體教研活動的開展方面：
帶領全組老師深入學習了“基礎教育全面學南通”的工作部署，深化理解了教育局“學講計劃”有關理論，進一步轉變了教師教育教學理念，每位教師都能夠去積極思考如何把工作做實做細，思考如何改進教研活動的內容、形式和內容，使教育教學效果更加明顯，小高考圓滿完成任務，高考物理化學班所有學生都達到選測要求；
二、集體備課活動的準備和組織方面：
我們教研組能夠將集體備課活動與教研活動有機結合，開展了“螺旋式磨課”、“同課異構”和“說課、聽課、評課一條龍活動”，在活動中，全員都能認真積極參與討論和交流；尤其是在高一備課組開展的“云教學”活動中，全組人員全員參與，積極使用pad進行教學活動，并且主動厘清思想，轉變觀念，保證了每節pad課的實效性、保證把學講落到實處；
三、大力推進教師的讀書活動方面：
響應教科室的號召，認真組織了全組老師每月認真參加教師的讀書征文活動、讀書論壇活動和讀書感悟展評活動，主動提升自身的專業理論知識和文化修養；
四、學校組織的外出學習活動的參加方面：
全組老師積極參加學校教育教學活動，聽取了各位學校聘請的各位教學名家、名師和專家的講座和報告，踴躍參與交流，積極汲取對自己教學有益的，有可操作性的教學經驗，取長補短，并有效地應用于教學之中；
五、相關的教師論壇活動的組織方面：
在這學期的教育論壇上，尤其是“學南通”教育教學論壇，全組老師積極發掘與教育教學相關，大家都熱衷和關心的辯題，認真參與思考辯論，集思廣益，提高了每位教師的教學素養和教學水平。
六、建立教師的電子業務檔案的方面：
能夠配合學校教科室，跟蹤教師的成長軌跡，分層輔導教師并制定自身專業的規劃，盡可能鼓勵年青教師參與“青年優秀骨干教師”“青年名教師”的評選，其他老師參與“市學科帶頭人”、“特級教師”的評選，重視個人的業務發展。
七、攥寫教師論文和參與課題方面：
全體教師努力撰寫論文，在各種教科研核心刊物中投稿，或者積極參與校內外的各種教師論文大賽。在我校為了記錄二中的發展變化、二中人的精彩教育教學生活，籌創徐州二中校刊《大成》上，我們化學組的全體成員也進行了參與和投稿。
八、每個備課組都能夠認真研究所用教材，根據不同的要求及時在網上編制本組的實驗教學計劃；每位老師都能夠根據課表安排以及所帶的班級，提前進行實驗預約，保證了老師的演示實驗和學生的分組實驗按時、順利的進行；
九、積極參加了徐州市教育局、教研室組織的高一、高二和高三年級的教研活動，而且認真落實教研員的要求，保質保量完成了教育教學工作。
十、認真完成了期中考試的命題及評卷工作，認真完成了期末試卷的集體評卷工作。
第八篇 高中化學必修二第一章知識點總結 1700字
第一節 化學實驗基本方法
一、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標志，如酒精、汽油——易然液體;
濃h2so4、naoh(酸堿)——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：
①過濾：固體(不溶)和液體的分離。
②蒸發：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純：
(1)粗鹽的成分：主要是nacl，還含有mgcl2、cacl2、na2so4、泥沙等雜質
(2)步驟：
①將粗鹽溶解后過濾;
②在過濾后得到粗鹽溶液中加過量試劑bacl2(除so42-)、na2co3(除ca2+、過量的ba2+)、naoh(除mg2+)溶液后過濾;
③得到濾液加鹽酸(除過量的co32-、oh-)調ph=7得到nacl溶液;
④蒸發、結晶得到精鹽。
加試劑順序關鍵：
(1)na2co3在bacl2之后;
(2)鹽酸放最后。
3、蒸餾裝置注意事項：
①加熱燒瓶要墊上石棉網;
②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口進，上口出。
4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：
①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多;
②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;
③萃取劑不能與被萃取的物質反應。
三、離子的檢驗：
①so42-：先加稀鹽酸，再加bacl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有so42-。ba2++so42-=baso4↓
②cl-(用agno3溶液、稀硝酸檢驗)加agno3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有cl-;或先加稀硝酸酸化，再加agno3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有cl-。ag++cl-=agcl↓。
③co32-：(用bacl2溶液、稀鹽酸檢驗)先加bacl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有 co32-。
第二節 化學計量在實驗中的應用
1、物質的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。
2、五個新的化學符號：
3、各個量之間的關系：
4、溶液稀釋公式：(根據溶液稀釋前后，溶液中溶質的物質的量不變)
c濃溶液v濃溶液=c稀溶液v稀溶液 (注意單位統一性，一定要將ml化為l來計算)。
5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：
①質量分數w
②物質的量濃度c
質量分數w與物質的量濃度c的關系：c=1000ρw/m(其中ρ單位為g/cm3)
已知某溶液溶質質量分數為w，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為v，溶質摩爾質量為m，求溶質的物質的量濃度c。
推斷：根據c=n(溶質)/v(溶液) ，而n(溶質)=m(溶質)/m(溶質)= ρ v(溶液) w/m，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/l，所以有c=1000ρw/m 。(公式記不清，可設體積1l計算)。
6、一定物質的量濃度溶液的配制
(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶(強調：在具體實驗時，應寫規格，否則錯！)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
(2)配制的步驟：
①計算溶質的量(若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積)
②稱取(或量取)
③溶解(靜置冷卻)
④轉移
⑤洗滌
⑥定容
⑦搖勻。
(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。
例如：配制400ml0.1mol/l的na2co3溶液：
(1)計算：需無水na2co3 5.3 g。
(2)稱量：用托盤天平稱量無水na2co3 5.3 g。
(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
(4)轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。
(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。
注意事項：
①不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。
③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。
④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。
⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。
⑥溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。
第九篇 2023高考備考：高中化學反應與實驗現象總結 650字
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，ba(oh)2與nh4cl反應是吸熱的；
2、na與h2o（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：na黃色、k紫色（透過藍色的鈷玻璃）、cu綠色、ca磚紅、na+（黃色）、k+（紫色）。
4、cu絲在cl2中燃燒產生棕色的煙；5、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰；
6、na在cl2中燃燒產生大量的白煙；7、p在cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；
8、so2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；
9、nh3與hcl相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光；
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在co2中燃燒生成白色粉末（mgo），產生黑煙；
12、鐵絲在cl2中燃燒，產生棕色的煙；13、hf腐蝕玻璃：4hf+sio2＝sif4+2h2o
14、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色；
15、在常溫下：fe、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化；
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；
18、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰h2——淡藍色火焰h2s——淡藍色火焰
co——藍色火焰ch4——明亮并呈藍色的火焰s在o2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19．特征反應現象：
20．淺黃色固體：s或na2o2或agbr
21．使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱后又恢復紅色）、cl2（加熱后不恢復紅色）
22．有色溶液：fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、cu2+（藍色）、mno4-（紫色）
有色固體：紅色（cu、cu2o、fe2o3）、紅褐色[fe(oh)3]黑色（cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs）
藍色[cu(oh)2]黃色（agi、ag3po4）白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]
有色氣體：cl2（黃綠色）、no2（紅棕色）
第十篇 高中化學必背知識點系列總結 500字
一、無機部分
1.純堿、蘇打：Na2CO3 2.小蘇打：NaHCO3 3.大蘇打：Na2S2O3
4.石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O 5.熟石膏：2CaSO4·.H2O
6.瑩石：CaF2 7.重晶石：BaSO4(無毒) 8.碳銨：NH4HCO3
9.石灰石、大理石：CaCO3 10.生石灰：CaO 11.食鹽：NaCl
12.熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 13.芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
14.燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 15.綠礬：FaSO4·7H2O 16.干冰：CO2
17.明礬：KAl(SO4)2·12H2O
19.瀉鹽：MgSO4·7H2O 20.膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 21.雙氧水：H2O2
23.石英：SiO2 24.剛玉：Al2O3 25.水玻璃、泡花堿：Na2SiO3
26.鐵紅、鐵礦：Fe2O3 27.磁鐵礦：Fe3O4 28.黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
29.銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 30.菱鐵礦：FeCO3 31.赤銅礦：Cu2O
32.波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 33.玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4 35.水煤氣：CO和H2
36.王水：濃HNO3、濃HCl按體積比1：3混合而成。
37.鋁熱劑：Al + Fe2O3(或其它氧化物) 40.尿素：CO(NH2)
二、有機部分
1.氯仿：CHCl3 2.電石：CaC2 3.電石氣：C2H2(乙炔)
5.氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞臭氧層。
6.酒精、乙醇：C2H5OH
7.裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等
8.焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等 9.醋酸、冰醋酸、食醋 ：CH3COOH
10.甘油、丙三醇 ：C3H8O3 11.石炭酸：苯酚 12.蟻醛、甲醛：HCHO
